СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ 2. Густина газу за киснем дорівнює 0,437. Визначити молярну масу газу. 34. Визначити молярну масу еквівалента H2SO3та Mg(OH)2 у таких реакціях: H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O H2SO3 + KOH = KHSO3 + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + HCl = Mg(OH)Cl + H2O 82. Написати рівняння реакцій перетворення кальцій сульфату, кальцій ортофосфату, цинк сульфіду в кислі солі. Зобразити графічні формули всіх солей. 114. Атомні маси елементів у періодичній системі зростають, тоді як властивості тіл змінюються періодично. Чим це можна пояснити? 132. Як змінюються металічні та неметалічні властивості елементів із збільшенням їх порядкових номерів у малих та великих періодах. А також у головних підгрупах періодичної системи? 164. Пояснити, чому йон Не2+ більш стійкий, ніж молекула Не2? Виходячи з методу МО, намалювати енергетичні схеми утворення Не2 і Не2+ 197. Не використовуючи розрахунків, визначити знаки ∆S для таких реакцій: 2NO2(газ) = N2O4(газ) 2SO2(газ)+ O2(газ)= 2SO3(газ) 3NO2(газ)+ H2O(рід) = 2HNO3(рід) + NO(газ) P2O5(тв)+ 3H2O(рід) = 2H3PO4(рід) N2(газ) + 3H2(газ) = 2NH3(газ) 229. При 1000°С константа рівноваги реакції FeO + CO ↔ Fe + CO2 дорівнює 0,5. Визначити рівноважні концентрації СО і СО2, якщо їх початкові концентрації С(СО) = 0,05 моль/л С(СО2) = 0,02 моль/л. 277. В який бік зміщується рівновага вказаних систем: а) зі збільшенням температури; б) зі зменшенням температури. N2(газ) + 3H2(газ) ↔ 2NH3(газ); ∆Н = -88 кДж; 2СО(газ) + О2(газ) ↔ 2СО2(газ); ∆Н = -556 кДж 309. Розрахувати молярну масу неелектроліту, якщо відомо, що в 1 л розчину при температурі 273 К і осмотичному тиску 0,5 атм міститься 2 г розчиненої речовини. 326. Визначити температуру замерзання розчину, що містить 30 г цукрози С12Н22О11 в 200 г води (кріоскопічна константа води дорівнює 1,86 ). 358. Обчислити рН 0,001М розчину НСl. 404. Скласти йонне та молекулярне рівняння гідролізу солі, водний розчин якої має: а) лужну реакцію; б) кислу реакцію. 436. Які з наведених реакцій до реакцій: міжмолекулярного окислення-відновлення; внутрішньомолекуляного окислення-відновлення; диспропорціювання? Підібрати коефіцієнти до рівнянь реакцій. H2SO3 + H2S = S + H2O NH4NO2 = N2 + H2O Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O 446. Які реакції називаються окисно-відновними? Які з наведених реакцій є окисно-відновними? Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2O7 + KOH = KClO4 + H2O KClO4 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O 498. Які процеси відбуваються біля електродів гальванічного елемента, утвореного парами Cu/Cu2+ та 2Hg/Hg22+? 527. Яка сила струму повинна бути, щоб за 15 хв вилучити всю мідь з 120 мл 0,2 н розчину купрум (ІІ) нітрату? 559. У розчин сульфатної кислоти занурили дві цинкові пластинки, одна з яких покрита оловом, а друга - міддю. В якому з випадків процес корозії відбувається інтенсивніше? 582. Знайти концентрацію іонів комплексоутворювача у розчині[Hg(SCN)4]2-, [HgI4]2- з молярною концентрацією 0,1 моль/л. Який з цих йонів більш стійкий? Написати вирази для констант нестійкості комплексних йонів, константи нестійкості яких відповідно дорівнюють 1∙10-22, 1∙10-30. 614. Магній гідроксид розчиняється в розчині амоній хлориду і не розчиняється в розчині натрій хлориду. Дати пояснення цьому явищу, навести рівняння реакцій, що відбуваються. Література 13 страниц, г. Киев, 2014г.
|